Pembahasan Soal Latihan Laju Reaksi Kimia Kelas XI

 Untuk soalnya kamu dapat mengunjungi link berikut ini!

SOAL LATIHAN LAJU REAKSI KELAS XI

    1. C

Pembahasan:

Perbandingan koefisien = jumlah mol yang bereaksi.

Reaktan selalu berkurang sedangkan produk bertambah

MnO₂(s)+4HCl(aq)→MnCl₂(aq)+2H₂O(l)+ Cl₂(g)

Karena HCl denngan koefisien 4 berkurang setiap detik sebanyak 0,01mol/L, maka:

MnO₂ berkurang (1/4x0,01 mol/L = 0,0025 mol/L)

MnCl_{2 b}ertambah (1/4x0,01 mol/L = 0,0025 mol/L))

H₂O bertambah (2/4x0,01 mol/L= 0,005 mol/L)

Cl₂ bertambah (1/4x0,01 mol/L= 0,0025 mol/L)

    2.  B

    Pembahasan:

Dengan rumus:

   V_t = V₀ x (n) ^(DT/10)

namun karena waktu berbanding terbalik dengan laju reaksi, maka rumus waktu menjadi:

    t_t = t₀ x (1/n) ^(DT/10) 

    n= banyak perubahan kecepatan reaksi = 2 kali

    ^{DT = perubahan suhu = suhu akhir - suhu awal = 50 - 20= 300}C

     V_{0 =}laju reaksi awal

    V_{t =}laju reaksi awal

    t_{0 =} waktu awal

    t_t = waktu akhir

maka: 

                    t_t = 120 menit x (1/2) ^((50-20)/10)

                    t_t = 120 menit x (1/2)³ = 15 menit.

atau menggunakan perbandingan berikut:

20 C à 120 menit

30 C à(1/2) x 120 menit = 60 menit

40 C à (1/2) x 60 menit = 30 menit

50 C à (1/2)x30 menit = 15 menit